Breaking

Monday, August 31, 2020

Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi Standar (∆Ho)

Persamaan Termokimia

Reaksi Kimia Disertai Perubahan Energi
(Sumber: https://pixabay.com)
  • Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi dengan nilai perubahan energi yang menyertainya
  • Contoh:

    H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (l)   ∆H = - 286 kJ/mol

  • Beberapa hal penting terkait persamaan termokimia:
    1. Dalam sebuah persamaan termokimia, koefisien reaksi adalah menunjukkan jumlah mol zat tersebut
    2. Jika sebuah persamaan termokimia dibalik arahnya, maka tanda ∆H juga ikut dibalik
    3. Jika sebuah persamaan termokimia dikali atau dibagi x maka ∆H juga dikali atau dibagi x
    4. Jika beberapa persamaan termokimia digabungkan, maka nilai ∆H reaksi-reaksinya adalah dijumlahkan

Perubahan Entalpi Standar (∆Ho)

  1. Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hfo,   f : formation)
    • Perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hfo) adalah perubahan entalpi pembentukan satu mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (suhu 0oC dan tekanan 1 atm)
  2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hdo,   d : dissociation)
    • Perubahan entalpi penguraian standar (∆Hdo) adalah perubahan entalpi penguraian satu mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (kebalikan dari ∆Hfo)
  3. Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hco,   c : combustion)
    • Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hco) adalah perubahan entalpi pembakaran satu mol suatu senyawa pada keadaan standar
  4. Perubahan entalpi standar lainnya antara lain: perubahan entalpi penetralan standar, perubahan entalpi pelarutan standar dan sebagainya

(Semoga Bermanfaat - Ahmad fata)

Referensi

  1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009
Lihat Video Memahami Persamaan Termokimia di YouTube