Hukum Hess

Baca Juga

Pendakian Gunung Merbabu Melalui Kopeng Dapat Melalui Beberapa Jalur, Meski Awal dan Akhir Pendakiannya Sama

Hukum Hess dan Fungsi Keadaan

• Hukum Hess (Germain Henri Hess, 1848) menyatakan bahwa setiap reaksi memiliki entalpi (H) yang tetap dan tidak tergantung pada jalan reaksi atau jumlah tahap reaksi
• Perubahan entalpi (∆H) merupakan fungsi keadaan yang berarti nilainya hanya bergantung pada keadaan awal dan akhirnya saja, serta tidak bergantung pada tahapan prosesnya

Perhatikan contoh berikut:

Diketahui reaksi ½N₂ (g) + O₂ (g)   →   NO₂ (g)   ∆H = z kJ/mol
dapat melalui dua tahap:
1. ½N₂ (g) + ½O₂ (g)   →   NO (g)   ∆H ₁ = x kJ/mol
2. NO (g) + ½O₂ (g)   →   NO₂ (g)   ∆H ₂ = y kJ/mol

Berdasarkan percobaan ternyata harga ∆H:
z = x + y        atau
∆H reaksi ½N₂ (g) + O₂ (g)   →   NO₂ (g) adalah penjumlahan ∆H ₁ dan ∆H ₂

Diagram Reaksi Hukum Hess

Penerapan hukum Hess

• Menghitung ∆H reaksi berdasarkan data ∆Hf^o
• Menghitung ∆H reaksi berdasarkan data energi ikatan rata-rata

Pelajari:

Perhitungan Perubahan Entalpi (∆H) Reaksi Berdasarkan Data ∆Hf^o

Kalorimetri

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Lihat Video Pembahasan Materi dan Soal di Kanal Kimia Fata

Menghitung ∆H Reaksi Secara Tidak Langsung - Hukum Hess

Menghitung ∆H Reaksi Dari Diagram Reaksi #1 - Hukum Hess

Menghitung ∆H Reaksi Dari Diagram #2 - Hukum Hess