Menghitung ∆H Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan Rata-rata

Baca Juga

Energi ikatan adalah energi yang menyertai pemutusan sebuah ikatan kimia
(Gambar: www.flickr.com)

• Energi ikatan atau energi Disosiasi (D) adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas

H₂ (g)   →   2H (g)     D_H—H = 436 kJ

• Energi atomisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk memecah suatu molekul sehingga membentuk atom-atom bebas

CH₄ (g)   →   C (g) + 4H (g)     ∆H = + 1.663,2 kJ/mol

Karena 1 molekul CH₄ terbentuk dari 4 buah ikatan C—H, sehingga untuk satu ikatan C—H besar energi ikatannya adalah 1.663,2 kJ : 4 = 415,8 kJ
(energi ikatan rata-rata C—H dalam molekul CH₄)

• Energi ikatan rata-rata C—H bisa dihitung dari total energi yang dibutuhkan untuk memutuskan semua ikatan dalam senyawa CH₄ dibagi 4 (jumlah ikatan C—H dalam CH₄)
• Dalam sebuah reaksi kimia pemutusan ikatan terjadi pada ruas pereaksi, sedangkan pembentukan ikatan terjadi pada ruas produk

Menghitung ∆H reaksi berdasarkan data energi ikatan rata-rata (D):

∆H reaksi = ∑ D_{Pemutusan ikatan}   —   ∑ D_{Pembentukan ikatan}

atau

∆H reaksi = ∑ D_Pereaksi   —   ∑ D_Produk

(Semoga Bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Lihat Video Menghitung ∆H Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan Rata-rata di YouTube