Kompetensi Dasar
3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan
Tujuan Pembelajaran
Menjelaskan teori asam dan basa
Sumber: Dokumentasi MAN 2 Kebumen
Teori Asam - Basa Arrhenius
- Asam adalah zat yang di dalam air melepaskan ion H+
- Valensi asam adalah jumlah ion H+
- Penamaan senyawa asam dapat dengan cara: (1). menyebutkan "Asam + [nama anionnya]" atau (2). menyebutkan "Hidrogen + [nama anionnya]"
| Nama senyawa | Rumus Senyawa | Reaksi Ionisasi |
| Asam Monoprotik (memiliki 1 H+ atau bervalensi 1) | ||
| Asam klorida | HCl | HCl (aq) → H+(aq) + Cl—(aq) |
| Asam nitrat | HNO3 | HNO3 (aq) → H+(aq) + NO3—(aq) |
| Asam asetat | CH3COOH | CH3COOH (aq) → H+(aq) + CH3COO—(aq) |
| Asam Poliprotik (memiliki lebih dari 1 H+) | ||
| Asam bervalensi 2 (diprotik) | ||
| Asam sulfat | H2SO4 | H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42— (aq) |
| Asam sulfida | H2S | H2S (aq) → 2H+(aq) + S2— (aq) |
| Asam karbonat | H2CO3 | H2CO3 (aq) → 2H+(aq) + CO32— (aq) |
| Asam poliprotik lainnya | ||
| Asam phosphat | H3PO4 | H3PO4 (aq) → 3H+(aq) + PO43— (aq) |
| Asam phosphit | H3PO3 | H3PO3 (aq) → 3H+(aq) + PO33— (aq) |
Keterangan: aq = aqueous yang berarti larutan dalam air
- Basa adalah zat yang di dalam air melepaskan ion OH—
- Valensi basa adalah jumlah ion OH—
- Penamaan senyawa basa adalah dengan cara menyebutkan "[nama kation] + hidroksida"
| Nama Senyawa | Rumus Senyawa | Reaksi Inonisasi |
|---|---|---|
| Natrium hidroksida | NaOH | NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH— (aq) |
| Kalium hidroksida | KOH | KOH (aq) → K+ (aq) + OH— (aq) |
| Magnesium hidroksida | Mg(OH)2 | Mg(OH)2 (aq) → Mg2+ (aq) + 2OH— (aq) |
Teori Asam - Basa Bronsted - Lowry
Asam adalah zat yang memberikan proton (H+) sehingga disebut pendonor proton
Basa adalah zat yang menerima proton (H+) sehingga disebut akseptor proton
Pasangan asam-basa konjugasi adalah pasangan asam-basa yang perbedaan antara keduanya hanya satu H+
Penjelasan:
Pada reaksi dengan arah reaksi dari ruas kiri ke ruas kanan, perpindahan H+ adalah dari HCl menuju H2O, sehingga HCl berperan sebagai asam (pemberi H+) dan H2O sebagai basa (penerima H+)
Sedangkan pada reaksi dengan arah reaksi dari ruas kanan ke ruas kiri, perpindahan H+ adalah dari H3O+ menuju Cl—, sehingga H3O+ berperan sebagai asam (pemberi H+) dan Cl— sebagai basa (penerima H+)
Sehingga jika kita bayangkan perubahan semula → menjadi, maka kita akan mendapatkan pasangan asam - basa konjugasi sebagai berikut:
HCl (asam) → Cl— (basa konjugasi)
H3O+ (asam) → H2O (basa konjugasi)
Tip dan Trik Untuk mencari:
Basa konjugasi suatu asam → kurangilah asam tersebut satu H+
Asam konjugasi suatu basa → tambahilah basa tersebut satu H+
Teori Asam - Basa Lewis
- Asam Lewis
- adalah zat yang menerima pasangan elektron bebas (PEB)
- Basa Lewis
- adalah zat yang memberi pasangan elektron bebas
Pada reaksi:
NH3 + BF3 → NH3BF3
N sebagai atom pusat NH3 memberikan PEB kepada B yang merupakan atom pusat BF3 untuk digunakan bersama membentuk senyawa NH3BF3
Sehingga NH3 disebut berperan sebagai basa Lewis (Pemberi PEB) dan BF3 sebagai asam Lewis (penerima PEB)
(Semoga bermanfaat - Ahmad Fata)
Referensi
- Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009
Lihat Video Pembahasan Materi dan Soal di Kanal You Tube Kimia Fata
Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Gas (Kp)
Menentukan Persamaan Tetapan Kesetimbangan
