Konsep Laju Reaksi

Ledakan kembangapi adalah contoh reaksi kimia yang berlangsung dengan sangat cepat
(Sumber: www.pixabay.com)

• Laju reaksi menyatakan berkurangnya jumlah pereaksi atau bertambahnya jumlah produk setiap waktu
• Jumlah pereaksi dan produk dinyatakan dalam satuan molaritas (M)





Grafik reaksi kimia Pereaksi A → Produk B




• Konsep laju reaksi pada sebuah reaksi kimia: Pereaksi → Produk
  adalah sebagai berikut:



Reaksi Kimia: Pereaksi → Produk

\(v = - \frac{\Delta \:[Pereaksi]\:}{\Delta t}\:\)

atau

\(v = + \frac{\Delta \:[Produk]\:}{\Delta t}\:\)

Keterangan:

Baca Juga

• Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasarkan Data Lama Waktu Reaksi
• Persamaan Laju Reaksi (Hukum Laju Reaksi)
• LKOTB - Menentukan Persamaan Laju Reaksi Berdasarkan Data Lama Waktu Reaksi

Perubahan konsentrasi pereaksi adalah berkurang ( — ), sedang perubahan konsentrasi produk adalah bertambah ( + )

Perbandingan laju reaksi adalah setara dengan perbandingan koefisien reaksi

\(aA + bB \rightarrow cC + dD\)

Laju reaksi (v) adalah:

\(v = - \frac {1}{a} \frac {\Delta [A]}{\Delta t} = - \frac {1}{b} \frac {\Delta [B]}{\Delta t} = + \frac {1}{c} \frac {\Delta [C]}{\Delta t} = + \frac {1}{d} \frac {\Delta [D]}{\Delta t}\)

atau

\(v = - \frac {1}{a} \:v_A = - \frac {1}{b} \:v_B = + \frac {1}{c} \:v_C = + \frac {1}{d} \:v_D\)

sehingga

\(\frac{v_{A}}{v_{B}} = \frac{a}{b}\) atau \(v_{A}=\frac{a}{b}\:v_{B} \) dan semisalnya

Keterangan: a, b, c, dan d adalah koefisien reaksi

Contoh:

Berdasarkan reaksi:

2N₂O₅ (g) → 4NO₂ (g) + O₂ (g)

Jika diketahui dalam waktu 10 detik jumlah N₂O₅ berkurang dari 2 ^mol/_L menjadi 0,5 ^mol/_L, tentukanlah:
a. Laju reaksi tersebut?
b. Laju bertambahnya gas NO₂ (g)?

Pembahasan:

Diketahui:
∆[N₂O₅] = [N₂O₅] akhir — [N₂O₅] mula-mula
∆[N₂O₅] = 0,5 ^mol/_L — 2 ^mol/_L = —1,5 ^mol/_L
∆t = 10 s

sehingga,
a. Laju reaksi tersebut adalah:

\(v = - \frac{1}{2}\:\frac{\Delta [N_{2}O_{5}]\:}{\Delta t} = - \frac{1}{2}\:\frac{-1,5 M}{10 s}\)

\(v = \frac{0,15 M/s}{2} = 0,075 M/s\)

b. Laju reaksi bertambahnya gas NO₂ (v NO₂) adalah:
Berdasarkan persamaan reaksi (lihat perbandingan koefisien reaksinya)

\(v = + \frac{1}{4}\:\frac{\Delta[NO_{2}]}{\Delta t}\:\:atau\:\:v= + \frac{1}{4}\:v\:NO_{2}\)

sehingga,

\(v_{NO_{2}}=4\:.\:v= 4\:.\:0,075\:M/s= 0,3\:M/s\)

(Perhatian: Pada soal tersebut perubahan jumlah gas N₂O₅ sudah dalam satuan ^mol/_L atau M. Jika perubahan zat yang diketahui belum dalam satuan tersebut maka harus dicari terlebih dahulu konsentrasinya)

(Semoga bermanfaat - Ahmad Fata)

Referensi

1. Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009