 |
| Beberapa reaksi kimia berlangsung lebih cepat jika dipanaskan (Sumber: Youtube) |
- Umumnya reaksi kimia berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu sebesar 10oC
\(v_{2}=(2)^{\frac{\Delta T}{10^{o}C}}\:v_{1}\)
sehingga waktu ( t ) yang dibutuhkan akan semakin cepat
\(t_{2}=(\frac{1}{2})^{\frac{\Delta T}{10^{o}C}}\:t_{1}\)
Keterangan: ∆T = selisih suhu = T akhir — T awal
(Perhatikan penempatan angka 2 (data kali kenaikan) dan angka 10 o (data besar derajat suhu kenaikan) yang diambil dari pernyataan diatas. Ubahlah sesuai dengan data yang diberikan)
Contoh:
Ahmad sedang mengamati percobaan pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Ahmad menemukan bahwa reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap kenaikan suhu sebesar 15 oC. Jika pada salah satu pengamatannya pada suhu 10 oC laju reaksi tersebut adalah sebesar 1 M/s , perkirakanlah berapa laju reaksi tersebut pada suhu 55 oC ?
Pembahasan:
Diketahui:
Nilai kali kenaikan = 3
Besar tiap derajat suhu = 15 oC
v 1 = 1 M/s
∆T = T akhir — T awal = 55 o — 10 o = 45 o
Cara 1 : menggunakan rumus
\(v_{2}=(3)^{\frac{\Delta T}{15^{o}C}}\:v_{1}\)
\(v_{2}=(3)^{\frac{45^{o}C}{15^{o}C}}\:.\:1\:M/s\)
\(v_{2}=(3)^{3}\:.\:1\:M/s= 27\:M/s\)
Cara 2 : menggunakan skala
(Semoga bermanfaat - Ahmad Fata)
Referensi
- Utami, Budi dkk, Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI, Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, 2009
