Penyetaraan Reaksi Kimia Biasa (Non-Redoks)

Baca Juga

---

Secara sederhana penyetaraan reaksi kimia adalah menyamakan jumlah atom tiap unsur yang terlibat dalam sebuah reaksi kimia antara ruas sebelum reaksi dengan ruas sesudah reaksi. Selanjutnya penyetaraan reaksi kimia dapat dikelompokkan sebagai berikut:

1. Penyetaraan reaksi biasa (bukan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi))
   • a. Cara langsung
   • b. Cara matematika (istilah saya saja ... 😃😃)
2. Penyetaraan reaksi redoks
   • a. Cara langsung
   • b. Cara setengah reaksi

❖ Pada tulisan ini saya hanya akan membahas penyetaraan reaksi biasa saja, dan mengenai penyetaraan reaksi redoks mungkin akan saya buatkan pembahasan tersendiri.

Sebelumnya pastikan telah paham arti koefisien reaksi kimia dan angka index atom, jika belum silakan pelajari dahulu materi: Koefisien Reaksi dan Angka Index

Penyetaraan reaksi biasa dengan cara langsung

Contoh:

Setarakan reaksi kimia berikut:

C₂H₂ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g)

Langkah-langkah:

1. Istilah yang digunakan : ruas kiri adalah ruas disebelah kiri tanda panah ( → ) dan umumnya adalah pereaksi, sedangkan ruas kanan adalah ruas disebelah kanan tanda panah ( → ) dan umumnya adalah hasil reaksi
2. Jumlah atom pada masing-masing ruas adalah:

RUAS KIRI	RUAS KANAN
Atom C = 2 Atom H = 2 Atom O = 2	Atom C = 1 Atom H = 2 Atom O = 3

3. (Misal) Untuk menyamakan jumlah C, molekul CO₂ pada ruas kanan kita kalikan 2, sehingga menjadi:

C₂H₂ (g) + O₂ (g) → 2CO₂ (g) + H₂O (g)

4. Dikarenakan jumlah atom H pada ruas kiri sudah sama dengan jumlah atom H pada ruas kanan, sehingga kita tak perlu lagi menyamakan jumlah atom H
5. Setelah jumlah molekul CO₂ pada ruas kanan dikalikan 2 (lihat langkah 3 sebelumnya), jumlah atom O pada ruas kiri adalah 2 sedangkan pada ruas kanan menjadi 5. Sehingga untuk menyamakan jumlah atom O tersebut, molekul O₂ pada ruas kiri harus dikali 5/2, bukankah demikian? Persamaan reaksi berubah menjadi:

C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2CO₂ (g) + H₂O (g)

6. Pemeriksaan akhir, sekarang jumlah atom C, H, dan O pada ruas kiri sudah sama dengan ruas kanan yaitu atom C = 2, atom H = 2 dan atom O = 5. Jika menghendaki tak ada molekul dengan jumlah pecahan (yaitu 5/2), maka reaksi tersebut harus kita kalikan dengan 2 sehingga menjadi:

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Penyetaraan reaksi biasa dengan cara matematika

Misal reaksi tersebut hendak disetarakan menggunakan cara matematika, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:

1. Lakukanlah pemisalaan untuk semua koefisien reaksi tersebut, misal saya ubah menjadi:

1C₂H₂ (g) + aO₂ (g) → bCO₂ (g) + cH₂O (g)

2. Hitunglah jumlah setiap atom pada ruas kiri dan kanan

RUAS KIRI	RUAS KANAN
Atom C = 2 Atom H = 2 Atom O = 2a	Atom C = 1b = b Atom H = 2c Atom O = 2b + c

3. Penyetaraan reaksi adalah menyamakan jumlah setiap atom pada ruas kiri dengan ruas kanan, sehingga dapat kita tulis menjadi:

Jml atom ruas kiri = jml atom ruas kanan
Atom C → 2 = b
Atom H → 2 = 2c, sehingga c = 2 : 2 = 1
Atom O → 2a = 2b + c sehingga jika nilai b dan c yang sudah didapatkan sebelumnya kita masukkan maka didapatkan: 2a = 2(2) + 1 2a = 5 sehingga a = 5/2

4. Langkah terakhir adalah masukkan nilai a, b, dan c yang sudah didapatkan ke dalam persamaan reaksi, sehingga didapatkan

1C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 1H₂O (g)

5. Jika menghendaki tidak ada molekul dengan jumlah pecahan, maka tinggal kita kalikan dengan penyebut pecahan seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya.